為了將氧化還原反應(yīng)與電子得失相聯(lián)系起來，并簡化研究，可以將氧化還原反應(yīng)拆成兩個半反應(yīng)。于是所有氧化還原反應(yīng)便可以表述為兩個半反應(yīng)的加和[5]。例如有半反應(yīng)：。

將所有半反應(yīng)根據(jù)統(tǒng)一規(guī)定來改寫，便成為氧化-還原半反應(yīng)式，其書寫有以下要求：

反應(yīng)式的左邊總是氧化型物質(zhì)（元素的氧化數(shù)高的物質(zhì)），右邊總是還原型物質(zhì)（元素的氧化數(shù)低的物質(zhì)）。反應(yīng)中的得失電子數(shù)在反應(yīng)式左邊寫出，用+/e-表示；

半反應(yīng)式必須配平；

在溶液中，物質(zhì)須寫成在此溶劑中的主要存在形態(tài)，例如水中，強酸需要寫成酸根的形式；

反應(yīng)式中有且僅有一種元素的氧化數(shù)可以發(fā)生改變。

半反應(yīng)式從左到右，是氧化劑得到電子，生成其共軛還原劑的過程，即還原反應(yīng)；從右到左，是還原劑得到電子，生成其共軛氧化劑的過程，即氧化反應(yīng)。半反應(yīng)中的氧化型物質(zhì)與還原型物質(zhì)互稱共軛氧化劑/還原劑，這種反應(yīng)關(guān)系則被稱為氧化還原共軛關(guān)系[5]。通常可以使用氧化還原反應(yīng)電對來表示一組共軛的氧化還原劑，例如MnO4-/Mn2+，其左邊為氧化型物質(zhì)，右邊為還原型物質(zhì)。

半反應(yīng)式中，氧化數(shù)未發(fā)生改變的元素被稱作非氧化還原組分[5]，酸堿組分、沉淀劑、絡(luò)合劑等一般都屬于這一范疇。