燃燒熱測定恒壓熱與恒容熱的區別和聯系
區別：
1、測定條件不同
在恒容條件下測得的燃燒熱稱為恒容燃燒熱（Qv）；在恒壓條件下測得的燃燒熱稱為恒壓燃燒熱（Qp）。
2、公式不同
恒容燃燒熱：△U=Qv；恒壓燃燒熱：△Q,p=△H=△U +p△V
3、對系統的改變不同
恒容熱等于系統內能的變化，恒壓熱等于系統的焓變。
聯系：
1、△Qp=△H=△U +p△V
2、若以摩爾為單位，把參加反應的氣體和反應生成的氣體作為理想氣體處理，則有下列關系式：Qp=Qv+△nRT，這樣由反應前后氣態物質的量的變化，就可以算出恒壓燃燒熱。
化學反應熱效應
定義? ：當生成物與反應物溫度相同時，化學反應過程中的吸收或放出的熱量。化學反應熱效應一般稱為反應熱。
注意必須具備以下條件才是化學反應熱效應：
（a）、生成物的溫度和反應物的溫度相同，避免將使生成物溫度升高的或降低所引起的熱量變化混入到反應熱中。
（b）、只做體積功不做其它功。
恒容反應熱QV
容量恒定過程中完成的反應稱恒容反應，其熱效應稱恒容反應熱QV
恒壓反應熱QP
壓強恒定過程中完成的化學反應稱為恒壓反應，其熱效應稱為恒壓反應熱QP
定義狀態函數 H=U+PV · · · · · ·焓
焓變：?H = H2－H1
QP =?H即在恒壓反應過程中，體系吸收的熱量全部用來改變體系的熱焓，其成立必須具備三e799bee5baa6e79fa5e98193e78988e69d8331333431356564個條件。
推薦
