關于氫氧化鋁的理化性質介紹
一、氫氧化鋁的物理性質：
密度：2.40g/cm3
熔點：300℃
外觀：白色非晶形的粉末
溶解性：不溶于水和醇，能溶于無機酸和堿溶液 [1]
二、氫氧化鋁的化學性質：
氫氧化鋁與酸反應：Al(OH)3+3HCl → AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H+ →Al3++3H2O
氫氧化鋁與堿反應：Al(OH)3+NaOH → Na[Al(OH)4]
氫氧化鋁在堿性環境中異構反應：Al(OH)3→HAlO2+H2O
Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O
三、氫氧化鋁受熱分解：
氫氧化鋁水中兩種電離：
1、Al(OH)3?Al3+ + 3OH-（堿式電離）
2、Al(OH)3+H2O?[Al(OH)4]-+H+（酸式電離）
其中的[Al(OH)4]-中學上習慣寫成AlO2-，但是實際上這是錯誤的。
一般所謂的氫氧化鋁實際上是指三氧化二鋁的水合物。如向鋁鹽溶液中加入氨水或弱堿而得到的白色膠狀沉淀，其含水量不定，組成也不均勻，統稱為水合氧化鋁。只有在鋁酸鹽溶液中（含有Al(OH)4-離子）的溶液中通CO2才可得到真正的氫氧化鋁。
結晶的氫氧化鋁與水合氧化鋁不同，難溶于酸，加熱到373K也不脫水，在573K加熱2h才能轉變為偏氫氧化鋁AlO(OH)。
氫氧化鋁屬兩性氫氧化物。由于其存在兩種電離形式，既是弱酸，可以有酸式化學式H3AlO3，又是弱堿，可以有堿式化學式Al(OH)3。氫氧化鋁具有兩性，既能與酸反應又能與堿反應。
氫氧化鋁的酸性在于它是路易斯酸可以加合OH-，從而體現堿性
Al(OH)3由于兩種電離的存在，可以產生兩種鹽：鋁鹽和偏鋁酸鹽：
1、鋁鹽：AlCl3、KAl（SO4）2·12H2O（明礬），它們的水溶液因Al3+的水解而顯酸性
2、偏鋁酸鹽，NaAlO2、KAlO2，它們的水溶液呈堿性：AlO2 -+ 2H2O → Al(OH)3 + OH -當兩類鹽混合時，即發生雙水解反應，生成 Al(OH)3。Al3+ + 3 AlO2-+ 6H2O = 4Al(OH)3↓
