氧化還原性與標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)
在一般應(yīng)用中，氧化還原電位和電極電勢(shì)兩個(gè)名詞混用。 氧化還原電位越負(fù)，越傾向于發(fā)生氧化反應(yīng)；氧化還原電位越正，越傾向于發(fā)生還原反應(yīng)。
當(dāng)總的電池反應(yīng)的E＞0時(shí)，反應(yīng)即可自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)E＞0.2V-0.4V時(shí)，反應(yīng)即可進(jìn)行得很徹底。 至于氧化性與還原性，有一下規(guī)律：標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)越高，其氧化態(tài)的氧化性越強(qiáng)；反之，其還原態(tài)的還原性越強(qiáng)。
舉個(gè)例子：
O2 + 4H+ + 4e = 2H2O，E=1.229V ；ClO3- + 6H+ + 6e = Cl- + 3H2O，E=1.451V 。
所以在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下（注意不是中學(xué)課本的標(biāo)況！），ClO3-的氧化性比O2強(qiáng)。
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